Кислота
Визначення кислот і підстав зазнали значної еволюції у міру розширення теоретичних уявлень про природу хімічного зв'язку і механізми хімічних реакцій.
- У 1778 році французький хімік Антуан Лавуазьє припустив, що кислотні властивості обумовлені наявністю в молекулі атомів кисню.
- У 1839 році німецький хімік Юстус Лібіх дав таке визначення кислотам: кислота - це водородосодержащей з'єднання, водень якого може бути заміщений на метал з утворенням солі.
- Физикохимик Сванте Арреніус в 1887 році створив теорію, згідно з якою, кислота - це з'єднання, дисоціюють у водному розчині з утворенням протонів (іонів водню H+).
В даний час найбільш поширені три теорії кислоти і підстав. Вони не суперечать один одному, а доповнюють:
- За теорією сольвосістем, початок якій поклали роботи американських хіміків Кеді і Франкліна, опубліковані в 1896-1905 роках, кислота - таке з'єднання, яке дає в розчині ті позитивні іони, які утворюються при власній дисоціації розчинника (Н3О+, NH4+). Це визначення добре тим, що не прив'язане до водних розчинів.
- За протонної теорії кислот і підстав, висунутої в 1923 році незалежно датським вченим Йоханнесом Бренстеда і англійським вченим Томасом Лоурі, кислоти - водородсодержащие речовини, що віддають при реакціях позитивні іони водню - протони. Слабкість цієї теорії в тому, що вона не включає в себе не містять водню речовини, що проявляють кислотні властивості, так звані апротонні кислоти.
- По електронній теорії, запропонованої в 1923 році американським физикохимик Гилбертом Льюїсом, кислота - речовина, що приймає електронні пари, тобто акцептор електронних пар. Таким чином, в теорії Льюїса кислотою можуть бути як молекула, так і катіон, що володіють низькою по енергії вільної молекулярної орбиталью. Пірсон модифікував теорію Льюїса з урахуванням характеристик орбіталей-акцепторів, ввівши поняття жорстких і м'яких кислот і основ (принцип Пірсона або принцип ЖМКО). Жорсткі кислоти характеризуються високою електронегативність і низькою поляризуемостью атома, що несе вільну орбіталь, м'які кислоти, відповідно, характеризуються низькою електронегативні і високої поляризуемостью атома, що несе вільну орбіталь.
Слід також зазначити, що багато речовин проявляють амфотерні властивості, тобто ведуть себе як кислоти в реакціях з підставами і як підстави - в реакціях з більш сильною кислотою.
Підстава (луг)
Визначень підстав так само є декілька:
- Підстави - складні речовини, які складаються з атомів металу або іона амонію і гидроксогрупп (-OH). У водному розчині дисоціюють з утворенням катіонів та аніонів ОН-. Назва підстави зазвичай складається з двох слів: «гідроксид металу / амонію». Добре розчинні у воді підстави називаються лугами.
- Згідно з іншим визначенням, підстави - один з основних класів хімічних сполук, речовини, молекули яких є акцепторами протонів.
- У органічної хімії, за традицією, підставами називають також речовини, здатні давати аддукти («солі») з сильними кислотами, наприклад, багато алкалоїди описують як у формі «алкалоїд-підставу», так і у вигляді «солей алкалоїдів».
Як розпізнати кислоту або луг в домашніх умовах
Необхідно дрібно нашаткувати краснокочанную капусти і залити її гарячою водою. Після цього треба змішати з капустяним настоєм цікавить вас речовину. Кислота повинна забарвити настій в яскраво-червоний колір.
Для встановлення властивостей запропонованого розчину додайте до нього лимонну або оцтову кислоту і простежте за реакцією. Потім візьміть ложечку звичайної харчової соди і повтори досвід. Сода - луг, тому вона за своїми властивостями протилежна кислоті. Луги забарвлюють настій капусти в зелений колір.
Для встановлення конкретної кислотності розчину (тобто визначення рН), необхідно використовувати спеціальний обладнання або індикаторну папір. У домашніх умовах, підручними засобами це зробити не можливо.
Джерела:
- ru.wikipedia.org - Вікіпедія: Підстава
- ru.wikipedia.org - Вікіпедія: Кислота
- dolinaotvetov.ru - стаття про підручних методах визначення кислоти (підстави)