Розчинність газів у воді збільшується при зниженні температури (охолодженні розчину). З фізичної точки зору це пояснюється зменшенням енергії (і, відповідно, швидкості руху) молекул, як води, так і газу. Недолік енергії не дозволяє частинкам газу подолати сили міжмолекулярної (абсорбційного) тяжіння молекул розчинника (води) і виділиться у вільному стані. При нагріванні - навпаки: енергія і швидкість часток газу зростають, і він здатний «вирватися» з рідини.
Крім того, вуглекислий газ частково реагує з водою з утворенням вугільної кислоти (Н2СО3). Підтримується динамічна рівновага:
Н2СО3 <=> H2O + CO2.
При зниженні температури рівновага зміщується в ліву сторону, а при підвищенні - в праву. Іншими словами, термічно нестійка вугільна кислота при нагріванні розкладається на воду і СО2, який може виділятися в газоподібному стані.
Тому розчинення СО2 у воді слід проводити при низьких температурах (якомога ближче до температури замерзання) і підвищеному тиску, а зберігати газовану воду (розчин СО2 у воді) слід зберігати в холодильнику.