Вуглець (Хімічний символ - C) - хімічний елемент 4-ої групи головної підгрупи 2-го періоду періодичної системи Менделєєва, порядковий номер 6, атомна маса природної суміші ізотопів 12,0107 г / моль. Вуглець існує в безлічі аллотропних модифікацій з дуже різноманітними фізичними властивостями. Різноманітність модифікацій обумовлено здатністю вуглецю утворювати хімічні зв'язки різного типу. Природний вуглець складається з двох стабільних ізотопів - 12С (98,93%) і 13С (1,07%) і одного радіоактивного ізотопу 14С (beta - випромінювач, Тfrac12-= 5700 років), зосередженого в атмосфері і верхньої частини земної кори. Він постійно утворюється в нижніх шарах стратосфери в результаті впливу нейтронів космічного випромінювання на ядра азоту по реакції: 14N (n, p) 14C, а також, з середини 1950-х років, як техногенний продукт роботи АЕС і в результаті випробування водневих бомб.
Основні і добре вивчені аллотропние модифікації вуглецю - алмаз і графіт. За нормальних умов термодинамічні стійкий тільки графіт, а алмаз та інші форми метастабільних. При атмосферному тиску і температурі вище 1200 K алмаз починає переходити в графіт, вище 2100 K перетворення відбувається за секунди. Delta-Н0 переходу - 1,898 кДж / моль. При нормальному тиску вуглець сублімується при 3780 K. Рідкий вуглець існує тільки при певному зовнішньому тиску. Продукти горіння вуглецю в кисні є CO і CO2 (Монооксид вуглецю і діоксид вуглецю відповідно). Відомий також нестійкий оксид З3Про2 (Температура плавлення -111 ° C, температура кипіння 7 ° C) і деякі інші оксиди. Графіт і аморфний вуглець починають реагувати з воднем при температурі 1200 ° C, з фтором при 900 ° C.
Вуглекислий газ реагує з водою, утворюючи слабку вугільну кислоту - H2CO3, яка утворює солі - карбонати. На Землі найбільш широко поширені карбонати кальцію (мінеральні форми - крейда, мармур, кальцит, вапняк і ін.) І магнію (мінеральна форма доломіт).
Доп. інформація по темі вуглець:
- - інформація з сайту Вікіпедія;
- - інформація з сайту Хімік;
- - інформація з сайту Академік.